题目内容
19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl．
（1）由上述分析可知，A为碳，B为氧，C为硅，D为硫，E为氯，故答案为：碳；氧；硅；硫；氯；
（2）SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（3）C单质与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评 本题考查元素化合物推断，注意从使澄清石灰水变浑浊的气体入手进行推断，难度不大，侧重化学用语的考查．
练习册系列答案
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10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值 | 饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液 | 亚硫酸强于碳酸 |
| B | 向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热 | 产生黄绿色气体 | 浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2 |
| C | 加热装在试管中的NH4Cl晶体 | 试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结． | NH4Cl晶体发生了升华． |
| D | 将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出． | 铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生． | 铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变． |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
．
．D→E的反应类型是氧化反应．
）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有3种，写出一种X可能的结构简式
（邻、间、对位置均可）．
14．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N=N | N≡N | O=O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S | |
| B． | 绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 | |
| C． | 相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同 | |
| D． | 有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
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8．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料．在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒．流程图如下：
已知：①纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
②CdSe纳米颗粒的大小影响会其发光性质．在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示：
则下列说法中正确的是（ ）
已知：①纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
②CdSe纳米颗粒的大小影响会其发光性质．在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示：
则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在分离提纯CdSe时一般向溶液中加入丙酮，以增强溶剂极性，有利于CeSe的沉淀，提高收率 | |
| B． | 一般可用NaOH调节Na2SeSO3溶液的pH值，在此过程中会有HSe-和HSO3-生成 | |
| C． | 该纳米颗粒不能使用常压过滤或者减压过滤分离，因为其易在滤纸表面形成一层致密而厚实的膜，阻碍溶剂的通过 | |
| D． | 改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 |
2．下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）
| A． | Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- | B． | S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ | ||
| C． | Na＜Mg＜Al＜S | D． | Cs＜Rb＜K＜Na |