题目内容
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钾跟水反应是与水电离出的氢离子反应；
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
C、碳酸为弱酸，应写成化学式；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
C、碳酸为弱酸，应写成化学式；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．
解答：
解：A、钾跟水反应是与水电离出的氢离子反应，正确的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正确；
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为 2OH-+Ca2++H2CO3=CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为 2OH-+Ca2++H2CO3=CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | ||
| C、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ |
| B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 | ||
|
5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1 | ||
| B、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% | ||
| C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | ||
D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+ |
在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、8：3 | B、3：8 |
| C、3：2 | D、1：3 |
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