题目内容
在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、8：3 | B、3：8 |
| C、3：2 | D、1：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
解答：
解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性：PbCl2＞CO2 |
| B、反应中PbCl2被氧化 |
| C、生成22.4L CO2时，转移的电子为2mol |
| D、CO气体只有在高温下才能表现出还原性 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | ||||
B、电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu+H2SO4
| ||||
| C、给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 | ||||
| D、在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变 |
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
| A、乙烯（C2H4）和苯（C6H6） |
| B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH） |
| C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） |
| D、甲醛（ HCHO）和乙酸 |
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 |
| B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
