题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ |
| B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐；
D．一水合氨是弱电解质．
B．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐；
D．一水合氨是弱电解质．
解答：
解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A错误；
B．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
B．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的判断，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒，明确哪些物质写化学式、哪些写离子，为学习难点．
练习册系列答案
相关题目
在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Cu2+ |
| C、AlO2- |
| D、HCO3- |
现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2和O2的混合气体中所含的氧原子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含的分子数为0.5NA |
| C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+离子数为2NA |
| D、常温常压下，18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10NA |
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（ ）
| A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
| B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 |
| C、无法计算原混合物的质量 |
| D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 |
| B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |