题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸生成盐和水；
B、次氯酸是弱酸不能拆成离子；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、醋酸是弱酸；
B、次氯酸是弱酸不能拆成离子；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、醋酸是弱酸；
解答：
解：A、氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正确；
B、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、铁溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D、醋酸是弱酸，氨气溶于醋酸生成醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+，故D错误；
故选A．
B、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、铁溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D、醋酸是弱酸，氨气溶于醋酸生成醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质、电荷守恒的分析判断，掌握物质性质和基础是关键，题目较简单．
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将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
| A、②①③④⑤ |
| B、④③①②⑤ |
| C、⑤④②①③ |
| D、⑤③②④① |
钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性：PbCl2＞CO2 |
| B、反应中PbCl2被氧化 |
| C、生成22.4L CO2时，转移的电子为2mol |
| D、CO气体只有在高温下才能表现出还原性 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | ||||
B、电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu+H2SO4
| ||||
| C、给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 | ||||
| D、在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变 |
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 |
| B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
