题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 | |
| B． | 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 | |
| C． | 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 | |
| D． | 由分子构成的物质中一定含有共价键 |
分析 A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同；
B、混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点；
C、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数；
D、由分子是单原子分子，则组成的物质中不一定含有共价键；
解答 解：A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如K+与Cl-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故A错误；
B、只有纯净物有固定熔沸点，故B正确；
C、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数，当离子和分子的质子数相同时，他们的电子数一定不相同，故C正确；
D、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故D错误；
故选：BC．
点评 本题为综合题，考查了原子结构、物质的熔沸点、电解质的电离，综合性强，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
12．分类方法在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| B． | 根据化合物在溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 | |
| C． | 根据化学反应中有无单质参加或生成，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| D． | 四种基本反应类型未能包括所有的化学反应，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物 |
20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在地壳中，B元素的含量位于第二位 | |
| B． | C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧 | |
| C． | A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 | |
| D． | B元素与A元素形成的物质一定是纯净物 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物 | |
| B． | 煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚焦都是化学变化 | |
| C． | 酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘单质 | |
| D． | 乙烯、乙炔都可作为合成聚合物的单体 |
4．
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | n=1.0 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1 | |
| D． | 25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$ |
和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是8.7%（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是40%．