Question

20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在地壳中，B元素的含量位于第二位
• B． C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
• C． A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
• D． B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，
A．B为氧元素，在地壳中，O元素的含量位于第一位，故A错误；
B．C元素为Na，单质钠的熔点较低，在空气中加热时先熔化后燃烧，故B正确；
C．A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，而硫酸是强酸、亚硫酸是弱酸，故C错误；
D．O元素与H元素形成的物质有水和双氧水，则B元素与A元素形成的物质不一定是纯净物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度中等．