下列关于反应能量的说法正确的是 ( )A．Zn=ZnSO4 ΔH＝-216 kJ·mol-1.则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下.如果1 mol氢原子所具有的能量为E1.1 mol 氢分子所具有的能量为E2.则2E1＝E2C．101 kPa时.2H2 ΔH＝-571.6 kJ·mol-1.则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列关于反应能量的说法正确的是 ( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

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某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为( )

A．1 B．2 C．3 D．4

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的倍。

（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式，。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为，铜单质晶体中的原子堆积模型属于堆积（填堆积模型名称）。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是，阴离子的中心原子的杂化方式为。

（4）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是。

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。