一定条件下.反应4NH3 4NO △H =-a kJ·mol-1.在5 L密闭容器中进行.10 s时达到平衡.水蒸气的物质的量增加了0.6 mol.则下列说法正确的是( )A．第10s时.H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1B．10s内.NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1C．10s内.反应放出的热量为a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

练习册系列答案

相关题目

下列关于实验的描述中，正确的是（）

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用

C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体

已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）请指出G的颜色和状态。单质乙的电子式为。D属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为。

（4）反应④的化学方程式为。

（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。

甲乙为单质，丙丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si （）

A．①② B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤

按要求书写方程式

（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式。

（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式。

（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式。

反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（）

A．反应A+B→X的△H >0

B．反应A+B→C的△H = E1-E2

C．E2表示反应C→X的活化能

D．X是反应A+B→C的中间产物

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是_____________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

下列关于反应能量的说法正确的是 ( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

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