关于中和热的测定实验.下列说法正确的是 ( )A．为了使反应进行的更完全.可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分.可以向酸C．中和热为一定值.实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌.会使中和热测定值偏大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

练习册系列答案

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甲乙为单质，丙丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si （）

A．①② B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤

下列关于反应能量的说法正确的是 ( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）

一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）

A．Z 为 0.4 mol·L－1 B．X2 为 0.2 mol·L－1

C．Y2为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.3 mol·L－1

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力（填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

下列有关NA的说法正确的是

A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNA

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间

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