Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． N₂、O₂和Cl₂分子中既含有σ键，又含有π键
• B． PCl₃分子中，中心原子采取sp³杂化方式
• C． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子
• D． CH₄、C₆H₆都是只含有极性键的非极性分子

Answer 1

分析 A．单键中只有σ键，双键中含有σ键和π键；
B．分子中心原子的价层电子对数=孤电子对+σ键电子对，再判断杂化类型；
C．H₂O为V形分子；
D．C₆H₆中含有碳碳非极性键．

解答 解：A．单键中只有σ键，双键中含有σ键和π键，Cl₂分子中只含有σ键，N₂、O₂分子中既含有σ键，又含有π键，故A错误；
B．PCl₃分子中P原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，中心原子采取sp³杂化方式，故B正确；
C．CS₂、C₂H₂都是直线型分子，H₂O为V形分子，故C错误；
D．CH₄中只含有C-H极性键，C₆H₆中含有碳碳非极性键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了共价键的类型、杂化类型的判断、分子构型的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．