题目内容
白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2. 40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下).则
①p=_________；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。
（1）810g·mol-1；（2）8；2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
解析试题分析：（1）由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每个分子在灼烧时发生反应，只能生成1个水分子。n(H2O)=m/M=0.18g÷18g/mol=0.01mol.,所以白玉的物质的量也是1mol。所以白玉的摩尔质量为8.10g÷0.01mol=810g/mol.（2）n(白玉)= 4.05g÷810g/mol=0.005mol.其中含有Si的物质的量为：2. 40g. ÷60g/mol=0.04mol..因此每摩尔的白玉中含有Si的物质的量为0.04mol÷0.005mol=8.由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol.因此与白玉反应后过量的盐酸的物质的量为0.03mol.白玉消耗的HCl的物质的量为1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol.那么每摩尔的白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07mol÷0.005mol=14。由于Ca、Mg都是+2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl-.所以n(Ca2+)+n(Mg2+)=14÷2=7.即X+Y=7.再结合相对分子质量40X+24Y+28×8+16×22+17×2=810.两式联立求解。可得X=2；Y=5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 用氧化物的形式）表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O.
考点：考查物质摩尔质量的计算、硅酸盐的化学式的确定及用氧化物的形式的表示等知识。
C
硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④ |
___________________________________________________________。
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。
| A．利用Si和O在周期表中的位置 |
| B．SiO2与水不发生反应 |
| C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2 |
| D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强 |
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O