Question

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
①按图所示将实验装置连接好．
②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅．
回答下列问题：
（1）CaO与水反应的化学方程式为

 

，该反应为

 

（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（2）NH₄NO₃晶体溶于水温度

 

（填“升高”或“降低”）．NH₄NO₃溶于水

 

（填“是”或“不是”）吸热反应．
（3）查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡

 

（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变

 

（填“能”或“不能”）证明反应已达平衡．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，是物理变化所以不是吸热反应；
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态．

解答： 解：（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应为放热反应，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放热反应；
（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，溶解过程是物理变化所以不是吸热反应，故答案为；降低；不是；　
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态，故答案为：发生移动；增大；能．

点评：本题考查了化学反应速率、平衡移动，反应的热效应和化学方程式书写，题目难度不大．