题目内容
在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、2：1 | D、3：2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是次氯酸钠．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，以此解答该题．
解答：
解：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，氯元素被还原，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氯元素被氧化，氧化产物是次氯酸钠．根据产物中氯原子化合价变化，可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以反应的氧化剂与还原剂之比为1：1．
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA |
| B、标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为2NA |
| C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA |
| D、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
| A、Cl- |
| B、Fe3+ |
| C、SO42- |
| D、Mg2+ |
依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| B、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
下列常见材料中，属于合成材料的是（ ）
| A、陶瓷 | B、有机玻璃 |
| C、塑料 | D、钢材 |
下列变化中，加入氧化剂可以实现的是（ ）
| A、Cu2+→Cu |
| B、SO3→SO2 |
| C、NO→NO2 |
| D、Cl2→HCl |
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（ ）
| A、Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应 |
| B、X和Y的单核离子半径：X＜Y |
| C、由W和X形成原子个数比1：1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质 |
| D、Y、Z的氧化物都有两性 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B、K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 |
| C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 |
| D、C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |