Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E
• B、若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法
• C、若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
• D、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、C、E三点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比较Kw的大小；
B．从D点到A点c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，温度不变，Kw不变；
C．从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次改变的条件；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A．ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．加入酸，溶液中c（H⁺）变大，c（OH^-）变小，而从D点到A点c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C．若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，且c（H⁺）=c（OH^-），溶液显示中性，无法通过加入氢氧化钠溶液实现，只能为升高温度，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol?L^-1，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显进行，故D错误；
故选A．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，题目难度中等，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小．