题目内容
18．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 乙烯分子中碳碳键的键能是乙烷分子中碳碳键的2倍，因而乙烯比乙烷稳定 | |
| B． | 石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃 | |
| C． | 分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体 | |
| D． | 有机物  不能发生氧化反应，但可以发生消去反应、取代反应和加成反应 |
分析 A．烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，碳碳双键易断裂；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量；
C．可为环状化合物；
D．含有酚羟基，可被氧化．
解答 解：A．烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，不稳定，易断裂，故A错误；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，得到短链烃，不能得到芳香烃，故B错误；
C．存在分子中含有六元环的同分异构体：
，故C正确；
D．含有酚羟基，可被氧化，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（ ）
| A． | 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 | |
| B． | 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 | |
| C． | 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气 | |
| D． | 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 |
9．
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4．回答下列问题：
（1）写出基态30Zn原子的价电子排布式3d104s2，基态S原子核外未成对电子数为2，有5种能量不同的电子．
（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Zn，SO42-的立体构型为正四面体形，它的等电子体是$P{O}_{4}^{3-}$（任写一种），其中SO42-中S的杂化轨道类型为sp3．
（3）Zn（NH3）4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有D、E．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为离子晶体；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高．．
（5）立方ZnS晶体的密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图．Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为12、4；ZnS晶胞中的晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4×97}{ρ×{N}_{A}}}$cm（列出计算式）．
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4．回答下列问题：（1）写出基态30Zn原子的价电子排布式3d104s2，基态S原子核外未成对电子数为2，有5种能量不同的电子．
（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Zn，SO42-的立体构型为正四面体形，它的等电子体是$P{O}_{4}^{3-}$（任写一种），其中SO42-中S的杂化轨道类型为sp3．
（3）Zn（NH3）4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有D、E．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为离子晶体；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高．．
| ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
| 熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
| 在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
6．
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（ ）
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（ ）| A． | pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） | |
| B． | c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） | |
| C． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-） | |
| D． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的点的坐标为（4.3，0.5），则Na2C2O4的水解平衡常数为Kh=1×10-9.7 |
．
3．化学与生活、社会、环境等密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质 | |
| B． | 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼 | |
| D． | 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因 |
10．下列事实或现象及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 事实或现象 | 结论 |
| A | 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该钾盐是K2CO3或KHCO3 |
| B | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
| C | 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 | 反应物的浓度越大，反应速率越快 |
| D | NH3沸点低于PH3 | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
．
17．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 | |
| C． | 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 | |
| D． | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 |