题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃 |
| B、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm |
| C、Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| D、硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂,中和滴定
专题：离子反应专题,化学实验基本操作
分析：A．滴定终点，酸溶液突然转变为碱溶液；
B．斑点直径应在0.5cm以内，不能太大，过大分离色带会出现重叠；
C．过量氨水，生成四氨合铜离子；
D．用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核．
B．斑点直径应在0.5cm以内，不能太大，过大分离色带会出现重叠；
C．过量氨水，生成四氨合铜离子；
D．用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核．
解答：
解：A．滴定终点，酸溶液突然转变为碱溶液，则滴定终点时pH出现突变，称为滴定突跃，故A正确；
B．斑点直径应在0.5cm以内，不能太大，过大分离色带会出现重叠，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，则点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm，故B正确；
C．过量氨水，生成四氨合铜离子，则Cu2+与足量氨水反应的离子方程式为Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D．太过干净的容器使得溶液里面没有晶核，因此很难析出晶体，用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核，从而析出晶体，故D正确；
故选C．
B．斑点直径应在0.5cm以内，不能太大，过大分离色带会出现重叠，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，则点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm，故B正确；
C．过量氨水，生成四氨合铜离子，则Cu2+与足量氨水反应的离子方程式为Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D．太过干净的容器使得溶液里面没有晶核，因此很难析出晶体，用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核，从而析出晶体，故D正确；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及中和滴定、物质的分离提纯方法、离子反应等，为高频考点，把握混合物分离方法及中和滴定原理为解答的关键，选项BD均为解答的难点，题目难度较大．
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）在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚乳酸：Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） |
| C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S） |
| D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-） |
有关
C的说法正确的是（ ）
13 6 |
| A、电子数为13 |
| B、质子数为6 |
| C、中子数为6 |
| D、质量数为6 |
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| B、充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O |
| C、放电时，OH-移向镍电极 |
| D、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法不正确的是（ ）| A、分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质 |
| B、阿斯巴甜能与H2发生加成反应 |
| C、阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 |
| D、阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应 |
一定量的锌粉和2mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨；②CuO；③铜粉；④KNO3；⑤浓盐酸；⑥无水硫酸铜．
①石墨；②CuO；③铜粉；④KNO3；⑤浓盐酸；⑥无水硫酸铜．
| A、①③④ | B、①③⑤ |
| C、②④⑥ | D、②⑤⑥ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol |
| C、常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA |
| D、铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA |