Question

已知部分钡盐的溶度积如下：K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp[Ba（IO₃）₂]=6.5×10^-10，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCrO₄）=1.6×10^-10．一种溶液中存在相同浓度的CO₃^2-、CrO₄^2-、IO₃^-、SO₄^2-，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先发生的离子方程式为（　　）

• A、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
• B、Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
• C、Ba²⁺+2IO^3-═Ba（IO₃）₂↓
• D、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：离子反应专题

分析：碳酸钡、碳酸钡和铬酸钡都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO₃＞BaCrO₄＞BaSO₄，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀；再根据BaSO₄、Ba（IO₃）₂的溶度积计算出浓度均为0.001mol/L时生成沉淀至少需要的钡离子浓度，浓度越小，则优先生成沉淀，据此进行解答．

解答： 解：相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀，BaCO₃、BaCrO₄、BaSO₄都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO₃＞BaCrO₄＞BaSO₄，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀；
浓度均为0.001mol/L时，生成BaSO₄沉淀需要钡离子浓度为：c（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.001

mol/L=1.1×10^-8mol/L；
生成Ba（IO₃）₂沉淀需要钡离子浓度为：

6.5×10-10

(0.001)2

mol/L=6.5×10^-4mol/L＞1.1×10^-8mol/L，
显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba（IO₃）₂沉淀需要的钡离子浓度，
所以向该溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先生成的是硫酸钡沉淀，
故选D．

点评：本题考查了难溶物的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积的含有及应用方法，明确溶度积大小与难溶物溶解度的关系，必须注意相同类型的难溶物，可以直接比较其溶度积，如果难溶物类型不同，则需要通过计算进行比较溶解度大小．