题目内容
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是 ．
（2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 g．
（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
（2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯
考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算
专题：计算题,氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价由+2价变为+4价，据此判断被氧化的元素；
（2）计算废水中KCN的质量，再根据n=
计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量．
（2）计算废水中KCN的质量，再根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价由+2价变为+4价，所以被氧化的元素是C元素，故答案为：C；
（2）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为
=0.2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案为：35.5．
（2）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为
| 13g |
| 65g/mol |
故答案为：35.5．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算，明确元素化合价及其变化是解本题关键，根据方程式中各个物理量的关系式解答，题目难度中等．
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