题目内容

2．有一化学式为B5H9五硼烷，则
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024个硼原子．
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为32g．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：（1）n（B5H9）=$\frac{96g}{64g/mol}$=1.5mol，N（B）=1.5mol×6.02×1023/mol×5=4.515×1024，故答案为：4.515×1024；
（2）N=$\frac{4.214×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=7mol，则n（B5H9）=$\frac{7mol}{14}$=0.5mol，m（B5H9）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：32．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及构成特点，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．
13．（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）-2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）　若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．
10．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色  c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2．
17．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是（　　）
A．稀盐酸和硝酸银溶液B．氢气在氯气中燃烧
C．钠与氧气的反应D．一氧化碳在氧气中燃烧
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质
D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42-
3．用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如图1：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝
的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图2．
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（2）X物质是CO2，滤液W中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-．（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．
20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液
1．-定温度和压强下，3体积的A2气体和2体积的B2气体恰好完全化合生成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）
A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网