题目内容
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
2- 4 |
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
2- 4 |
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
考点：粗盐提纯
专题：实验设计题
分析：（1）①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
②利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤及仪器的作用分析．
②利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤及仪器的作用分析．
解答：
解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，
故答案为：75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，
故答案为：75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管．
点评：本题主要考查了粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制，题目综合性强，难度一般，要注意除杂试剂的选取和加入的先后顺序．
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），其反应是
和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用
，则红外光谱中有