题目内容
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuSO4 |
| C、MgSO4 |
| D、Na2CO3 |
考点：化学基本反应类型,化学的主要特点与意义
专题：物质的性质和变化专题
分析：氯化钡有剧毒，将其转化为无毒的硫酸钡即可，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成AgCl和硝酸钡，不能解毒，故A不选；
B．反应生成硫酸钡和氯化铜，但铜离子有毒，故B不选；
C．反应生成硫酸钡和氯化镁，可用作解毒，故C选；
D．反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡能与胃酸反应，不会解毒，故D不选；
故选C．
B．反应生成硫酸钡和氯化铜，但铜离子有毒，故B不选；
C．反应生成硫酸钡和氯化镁，可用作解毒，故C选；
D．反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡能与胃酸反应，不会解毒，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学与生活，为基础知识习题，把握物质的性质及重金属离子中毒的原理为解答的关键，注意不溶性硫酸钡无毒，题目难度不大，选项B为易错点．
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反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、υ（D）=1.0mol/（L?s） |
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物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
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用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（ ）
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下列判断正确的是（ ）
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下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：
铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
以下判断正确的是（ ）
铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
电解池：2Al+3H2O
| ||
以下判断正确的是（ ）
| A、铅蓄电池充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接 |
| B、铅蓄电池放电过程中，正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O |
| C、在电解池中，铅电极的质量始终保持不变 |
| D、铅蓄电池放电过程中，H+移向Pb电极 |
