题目内容

7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
 X                       Y               Z
A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
B．Al粉Fe粉 NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化铁与KSCN溶液结合生成络离子，不能除杂；
B．Al与NaOH溶液反应；
C．亚铁离子与氯气反应；
D．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu．

解答 解：A．氯化铁与KSCN溶液结合生成络离子，不能除杂，应加铁粉、过滤除杂，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应，将原物质除去，应选磁铁分离，故B错误；
C．亚铁离子与氯气反应，引入新杂质氯离子，应选过氧化氢，故C错误；
D．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答该类题目的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
18．今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确的是（　　）
A．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式为：C16H22O4
B．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）苯环上的一氯代物有4种
C．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）属于乙酸乙酯的同系物
D．丁醇有4种不同结构，所以戊醛也有4种不同结构
15．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．NH4Cl溶液D．氯化镁溶液
12．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该物质不能与浓溴水发生取代反应
B．1mol该物质最多能与5mol H2加成
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应
19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
16．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-
17．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+离子、NO3-离子．
Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为1.75．
（2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．

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