有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml.向其中加入过量的NaOH溶液.充分反应后.过滤.干燥.共生成沉淀10.7g.在加入NaOH溶液的过程中.生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示.(1)写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 . ,(2)将10.7g沉淀加热灼烧.最后得到固体克,(3)FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L,(4)计算AlCl3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀
10.7g，在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、

；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克；
（3）FeCl₃的物质的量的浓度是

mol/L；
（4）计算AlCl₃的物质的量的浓度

mol/L
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，根据n=

计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe₂O₃），再根据m=nM计算m（Fe₂O₃）；
（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl₃）=n[Fe（OH）₃]，再根据c=

计算c（FeCl₃）；
（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=

计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl₃），再根据c=

计算c（AlCl₃）；
（5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl₃）+3n（AlCl₃），根据Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（AlCl₃），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根据c=

计算c（NaOH）．

解答： 解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，n[Fe（OH）₃]=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe₂O₃）=

0.1mol

=0.05mol，故m（Fe₂O₃）=0.05mol×160g/mol=8g，故答案为：8；
（3）根据Fe元素守恒n（FeCl₃）=n[Fe（OH）₃]=0.1mol，则c（FeCl₃）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故答案为：1；
（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为26.3g-10.7g=15.6g，氢氧化铝的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，根据Al元素守恒n（AlCl₃）=0.2mol，c（AlCl₃）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案为：2；
（5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl₃）+3n（AlCl₃）=3×0.1mol+3×0.2mol=0.9mol，根据Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=0.2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.9mol+0.2mol=1.1mol，故c（NaOH）=

1.1mol

0.55L

=2mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题以化学反应图象形式，考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，注意利用守恒法进行解答，难度中等．