题目内容
Ⅰ、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为 mol?L-1．
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度 ．
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 ．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用
（3）用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定
专题：实验探究和数据处理题
分析：Ⅰ、（1）石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化；
（2）根据关系式Na2CO3～2HCl来计算；
Ⅱ、（2）依据滴定实验基本操作，取10.00mL待测液是精确量取，待测夜是碱性溶液需要用碱式滴定管量取；
（3）滴定操作过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住烧瓶不断振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（4）分析图表中数据第三次测定数值误差较大舍去，利用第一次和第二次的体积平均值，结合c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）计算浓度；
（5）依据溶液体积和浓度计算群质量计算得到纯度；
（2）根据关系式Na2CO3～2HCl来计算；
Ⅱ、（2）依据滴定实验基本操作，取10.00mL待测液是精确量取，待测夜是碱性溶液需要用碱式滴定管量取；
（3）滴定操作过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住烧瓶不断振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（4）分析图表中数据第三次测定数值误差较大舍去，利用第一次和第二次的体积平均值，结合c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）计算浓度；
（5）依据溶液体积和浓度计算群质量计算得到纯度；
解答：
解：Ⅰ、（1）由于CO2的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，
故答案为：甲基橙；黄；橙；
（2）达到滴定终点时，Na2CO3 ～2HCl
1 2
V×10-3L×c
解得c=
mol/L；
故答案为：
；
Ⅱ、（2）依据滴定实验基本操作，取10.00mL待测液是精确量取，待测夜是碱性溶液，需要用碱式滴定管量取；
故答案为：碱式滴定管；
（3）用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定操作过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住烧瓶不断振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
故答案为：控制酸式滴定管活塞，握住锥形瓶不断振荡，锥形瓶中溶液颜色变化；
（4）分析图表中数据第三次测定数值误差较大舍去，利用第一次和第二次的体积平均值=
=20ml
结合c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）计算浓度，；0.2000mol?L-1×20ml=10.00ml×c（待测）
c（待测）=0.4mol/L
（5）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，取出10.00mL待测液，依据（4）计算得到浓度为0.40mol/L，250ml溶液中氢氧化钠物质的量=0.40mol/L×0.250L=0.1mol
依据计算氢氧化钠质量计算得到纯度=
×100%=80%；
故答案为：80%；
故答案为：甲基橙；黄；橙；
（2）达到滴定终点时，Na2CO3 ～2HCl
1 2
| wg |
| 106g/mol |
解得c=
| 1000W |
| 53V |
故答案为：
| 1000W |
| 53V |
Ⅱ、（2）依据滴定实验基本操作，取10.00mL待测液是精确量取，待测夜是碱性溶液，需要用碱式滴定管量取；
故答案为：碱式滴定管；
（3）用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定操作过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住烧瓶不断振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
故答案为：控制酸式滴定管活塞，握住锥形瓶不断振荡，锥形瓶中溶液颜色变化；
（4）分析图表中数据第三次测定数值误差较大舍去，利用第一次和第二次的体积平均值=
| 20.4ml-0.50ml+24，10ml-4.00ml |
| 2 |
结合c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）计算浓度，；0.2000mol?L-1×20ml=10.00ml×c（待测）
c（待测）=0.4mol/L
（5）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，取出10.00mL待测液，依据（4）计算得到浓度为0.40mol/L，250ml溶液中氢氧化钠物质的量=0.40mol/L×0.250L=0.1mol
依据计算氢氧化钠质量计算得到纯度=
| 0.1mol×40g/mol |
| 5.0g |
故答案为：80%；
点评：本题考查了物质组成的分析谭杰，实验工厂分析，滴定实验的过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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