题目内容
联合制碱法的发明人是中国的科学家（ ）
| A、华罗庚 | B、钱学森 |
| C、侯德榜 | D、钱三强 |
考点：化学史
专题：化学应用
分析：“联合制碱法”又称侯氏制碱法，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；可与合成氨厂联合，生成的NH4Cl可做氮肥．
解答：
解：“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是由我国科学家侯德邦改进索尔维法而摸索出的新的制取纯碱的方法，故选C．
点评：本题考查化学的发展历史，题目难度不大，注意把握几种制碱方法的不同．
练习册系列答案
相关题目
液体铝钠合金（由单质钠和单质铝熔合而成）可用做核反应堆内载热介质，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Al |
| B、将铝钠合金投入足量的水中充分反应后，若无金属剩余，则n（Al）≤n（Na） |
| C、质量相同但组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
| D、将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 |
已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H1=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H3为（ ）
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H3为（ ）
| A、-441.8kJ/mol |
| B、-520.8kJ/mol |
| C、-883.6kJ/mol |
| D、-260.4kJ/mol |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3gNa在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1NA |
| B、11.2LCl2所含的原子数为NA |
| C、化学上定义12g碳中的碳原子数为NA的数值 |
| D、1L 0.10mol/L的CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1NA |
下列化学用语的表示，不正确的是（ ）
A、NaCl的电子式： |
B、Mg原子结构示意图： |
| C、乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
D、甲烷的结构式： |
