下列有关热化学方程式正确的是 A.S(s)+O2(g)=SO2(g),△H=-297.23kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),△H=-571.6 kJC.CaCO3+CO2(g),△H=178.5 kJ?molD.Zn+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu,△H=-216kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（　　）

A、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1

B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ

C、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=178.5 kJ?mol

D、Zn+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu；△H=-216kJ?mol^-1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1；
B、反应热的单位kJ?mol^-1；
C、反应热的单位kJ?mol^-1；
D、物质聚集状态未标注．

解答： 解：A、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，故A正确；
B、反应热的单位kJ?mol^-1，故B错误；
C、吸热反应符号为“+”，反应热的单位kJ?mol^-1，故C错误；
D、物质聚集状态未标注，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．

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某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是

；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是

．
A．C₇H₈ B．C₆H₁₄ C．C₇H₁₄ D．C₈H₈
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为

；名称为：

②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：

；D与一定量的溴水反应得到的产物中有一种为E，E与HBr反应所得产物无同分异构体，请写出E的结构简式：

③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式：

；
④与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有

种（不包括A）．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为

Ⅰ、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选

，当滴定至溶液由

色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为

mol?L^-1．
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用

量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol?L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

，两眼注视

，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度

某有机物A（只含C、H、O）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍．试根据下列信息回答相关问题：
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍．其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无含有C的支链存在；
②A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气体；
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应．
请写出：（1）A的分子式

；A的一种可能的结构简式

，A中含氧官能团的名称

若有机物A存在如下转化关系（见下框图）．请据此时A的结构回答（2）、（3）问

（2）请写出：A→C的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：

，反应类型

；
（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶．请写出F的结构简式：

．已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H-K的化学方程式：

下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）

A、金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭

B、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次

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下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出C的化学式

，H的化学式

．
（2）写出反应⑥的离子方程式：

．
（3）图中反应①～⑧中未涉及到的反应类型是

（填字母）．
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（4）写出两个有B参加且与反应①属于同种反应类型的化学方程式：

（5）已知D的燃热为285.8kJ/mol，写出单质D在空气中燃烧的热化学反应方程式：

下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

A、由水电离出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L、的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

B、澄清透明的溶液中：I^-、Cl^-、ClO^-、Na⁺

C、使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、MnO₄^-

D、含有S₂O₃^2-的溶液中：K⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-

下列各组物质中，不能满足“

”转化关系的一组是

	X	Y	Z
A	CH₂=CH₂	CH₃CH₂OH	CH₃CH₂Br
B	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₃COOH
C	C	CO	CO₂
D	HNO₃	NO	NO₂

尼泊金酯是对羟基苯甲酸

与醇形成的酯类化合物，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂．下列说法中正确的是（　　）

A、尼泊金乙酯与NaOH溶液反应时，可消耗1mol NaOH

B、尼泊金乙酯分子结构中，至少有6个碳原子在一个平面内

C、尼泊金丁酯最多可与4mol H₂发生加成反应

D、尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与1-丁醇形成的酯，结构简式如图：