题目内容
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、平衡时B的转化率为40% |
| B、若保持压强一定，当温度升高时，图中θ＞45° |
| C、在容器中加入催化剂，则B的转化率增大 |
| D、若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：根据在一定温度、压强下达到平衡，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动；该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则C的物质的量增大；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率，催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
解答：
解：A、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A错误．
B、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增大，由图可以看出，图中θ＞45°，故B正确；
C、在容器中加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，则B的转化率不变，故C错误；
D、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动，则再次达平衡时C的体积分数不变，故D错误；
故选B．
B、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增大，由图可以看出，图中θ＞45°，故B正确；
C、在容器中加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，则B的转化率不变，故C错误；
D、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动，则再次达平衡时C的体积分数不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，题目难度中等．
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实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的是（ ）
| A、K+、SO42-、I-、NO3- |
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| D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br- |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
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