题目内容
关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率可表示反应进行的程度 |
| B、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
| C、对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显 |
| D、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
考点：化学反应速率的概念
专题：化学反应速率专题
分析：A．根据化学反应速率的意义判断；
B．根据化学反应速率的使用范围判断；
C．反应速率与反应现象没有直接关系；
D．根据影响化学反应速率的主要因素判断．
B．根据化学反应速率的使用范围判断；
C．反应速率与反应现象没有直接关系；
D．根据影响化学反应速率的主要因素判断．
解答：
解：A．化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故A错误；
B．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故B错误；
C．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故C错误；
D．决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D正确，
故选D．
B．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故B错误；
C．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故C错误；
D．决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．
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下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中 c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| B、（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
| C、Na2CO3溶液中：c （Na+）＞C （CO32-）＞C （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、NaHS溶液中：c （Na+）＞C （HS-）＞C （S2-）＞c （OH-）＞c （H+） |
一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A?2B（g）+C，关于该反应速率的说法正确的是（ ）
| A、增加A的物质的量，正反应速率一定增大 |
| B、升高温度正逆反应速率均增大 |
| C、保持容器体积不变充入稀有气体，若反应速率不变说明A是气体，C为非气体 |
| D、若改变条件使正反应速率减小，则逆反应速率也一定减小 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、CH4与C4H10互为同系物 |
| B、C5H12有三种同分异构体 |
| C、甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 |
| D、所有烷烃中均有碳碳单键 |
通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似．有关NCl3分子的下列说法中正确的是（ ）
| A、是由极性键形成的非极性分子 |
| B、所有N-Cl键的键长均相等 |
| C、Cl-N-Cl的键角是120° |
| D、比NF3键能更大，更稳定 |
下列数字表示元素的原子序数，其中包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（ ）
| A、3、16、20 |
| B、2、4、18 |
| C、11、15、18 |
| D、9、10、17 |
在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.1 6 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min） |