Question

离子方程式：5Na₂O₂+2MnO₄^-+16H⁺═10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂+8H₂O（Na₂O₂中O为-1价）
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

（2）该离子反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

．
（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（4）该反应转移电子数目

 

e^-；若有1mol O₂产生，则转移电子

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e^-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，过氧化钠是还原剂，以此来解答．

解答： 解：（1）2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e^-，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，转移10e^-，则单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO₄^-为氧化剂，过氧化钠中O元素的化合价升高，则Na₂O₂是还原剂，故答案为：MnO₄^-；Na₂O₂；
（3）Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O₂是氧化产物，Mn²⁺是还原产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，
故答案为：5：2；
（4）由上述分析可知，该反应转移电子数目10e^-；若有1mol O₂产生，则转移电子1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故答案为：10；2．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移计算的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．