题目内容
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
| A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
| B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
| C | H3O+ | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
| D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．
解答：
解：A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为V型结构，故A错误；
B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C、H3O+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D、NH4+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D．
B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C、H3O+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D、NH4+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D．
点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．
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