设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．40g碳化硅晶体中含有的C-Si的数目为2NAB．1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NAC．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个D．在标况下.11.2L HCHO中含有π键的数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个

D．在标况下，11.2L HCHO中含有π键的数目为0.5NA

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13．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）

	A．	足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	B．	盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag⁺═AgCl↓+H⁺
	C．	向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	D．	将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

14．硼酸（H₂BO₃）在水中的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．常温下，0.1mol•L_-1的H₂BO₃溶液pH=5.0，．下列说法正确的是（　　）

	A．	用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示剂
	B．	加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$减小
	C．	常温下，加入等体积pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性
	D．	常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH=7时，c（Na⁺）=c（[B（OH）₄]^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

11．LiH可用作制取氢弹的原料，制备反应为2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	还原性：H₂＞Li		B．	H^-与Li⁺的电子层结构相同
	C．	微粒半径：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺）		D．	LiH属于离子化合物

I．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。

请回答下列问题：

（1）能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有___________（填字母）；

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________（填字母）；

（4）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是__________。

II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。

（2）写出上述流程中X物质的分子式___________。

（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______________。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为，操作①的名称为。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为_______________，其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是。

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－

下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）

①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液

A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④

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