题目内容
（12分）混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，E的化学式是 。
（2）写出①、②、④反应的离子方程式：
① ；
② ；
④ 。
（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是 。
（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。
（1）Fe2O3（1分）Al2O3（1分）
（2）①Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（2分）
②FeO+2H+＝Fe2++H2O（2分）
④Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（2分）
（4）向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色。（2分）
【解析】
试题分析：KAl(SO4)2、Al2O3和FeO加水后得到的沉淀为氧化铝和氧化亚铁，加入氢氧化钠溶液，溶液为偏铝酸钠，沉淀为氧化亚铁，与盐酸反应后溶液C为氯化亚铁，加入氢氧化钠后得到氢氧化亚铁沉淀，长期放置后在空气中灼烧得到氧化铁。A加水得到的溶液为硫酸铝钾，加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，加热后得到氧化铝。（1）D为氧化铁，化学式为Fe2O3，E为氧化铝，化学式为Al2O3。（2）①反应①为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。②氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为FeO+2H+＝Fe2++H2O。④反应④为硫酸铝钾和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）氯化亚铁中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，在空气长期放置，会被氧气氧化成氢氧化铁，现象为白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（4）检验C中的金属阳离子为亚铁离子，若被氧化则生成铁离子，所以可以向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色。
考点：金属和化合物的性质。
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一定条件下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是
