题目内容

10．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中原子半径最大的为Z
B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定
C．四种元素最多可形成两种盐
D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

分析 X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以四种元素中C的原子半径最大，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，所以O的氢化物最稳定，故B正确；
C．四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等盐，故C错误；
D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物为CH4，不能发生加成反应，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
（3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
1．在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
C．c点：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π键与σ键的数目总数为8NA
B．2L0.5mol•L-1CH3COOD（D为重氢原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒数之和为NA
C．28g核素${\;}_{7}^{14}$N发生下列变化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通过该化学反应能生成2NA个${\;}_{1}^{1}$H
D．450℃时，在催化剂作用下，将2molSO2与一定量的O2混合一段时间后测得SO2消耗$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子．
5．用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（　　）
选项abc现象结论
A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有还原性
B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强
C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强
D硫酸Na2SO3固体品红溶液c中溶液红色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
15．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．6种D．8种
2．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

（1）基态N原子中，有7种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是直线型，分子中σ键和π键的个数比是3：4．
（3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：（SCN）2较高，二者组成与结构相似，（SCN）2的相对分子量较大，范德华力较强．
（4）OCN?离子与CN22?的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的杂化轨道类型为sp．
（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是离子晶体，1个普鲁士蓝晶胞的质量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是C3N4．
19．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．
其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率        b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变    d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反应速率                   b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量       d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2?一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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