题目内容
将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5mol?L-1．则此条件下的平衡常数K（ ）
| A、4 | B、0.25 |
| C、0.4 | D、0.2 |
考点：化学平衡常数的含义
专题：
分析：利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式K=
计算出该反应的平衡常数．
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
解答：
解：平衡时SO3的浓度为0.5mol?L-1，则平衡时各组成物质的量变化为：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol?L-1） 1 0.5 0
变化量（mol?L-1） 0.5 0.25 0.5
平衡量（mol?L-1） 0.5 0.25 0.5
平衡常数K=
=
=4，
故选：A．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol?L-1） 1 0.5 0
变化量（mol?L-1） 0.5 0.25 0.5
平衡量（mol?L-1） 0.5 0.25 0.5
平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0．52 |
| 0．52×0.25 |
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡常数考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA |
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| D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A、该温度下此反应的平衡常数的值K=
| ||
| B、平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50% | ||
| C、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% | ||
| D、在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）
A、K=
| ||
B、K=
| ||
C、K=
| ||
D、K=
|
已知如下氧化还原反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
| A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 |
| B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- |
| D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、1molO2的质量为32g/mol |
| B、SO42- 的摩尔质量是96g/mol |
| C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 |
| D、二氧化碳的摩尔质量44g |