题目内容
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：
（1）元素名称：B ，G 。
（2）F的价电子排布图 。
（3）写出化合物BC的结构式 。
（4）离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。
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（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。
（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为 mol。
（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
(1)碳、铜 每个1分共2分
(2)铝的价电子排布图 略 2分
(3) C≡O 2分 (4)SP3 （角标位置不对不得分） 2分
(5) 2 3分 (6) 16 2分
（7）分子间通过氢键（1分）形成缔合分子（1分），
或写HF分子间通过氢键形成（HF）n 共2分
A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：
D．Cl－的结构示意图：