H2C2O4 是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中.关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L -1 C．c(C2O42-)＜c(H2C2O4) D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H₂C₂O₄ (草酸)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，关系正确

的是

A．c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^—)＋c(OH^—)＋c(C₂O₄^2-) B．c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L ^-1

C．c(C₂O₄²^—)＜c(H₂C₂O₄) D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄²^—)

练习册系列答案

相关题目

下列说法可以实现的是（）

① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）

的合成路线如图所示：

已知：①

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

请回答：

（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．①的反应类型是。

b．②的反应试剂和条件是。

c．③的化学方程式是。

（2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是。

①含有甲基 ②含有碳碳双键 ③能发生银镜反应 ④属于酯

（5）PC的结构简式是。

下列装置能够组成原电池的是

对于在密闭容器中进行的反应：N₂＋O₂ 2NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是

A．体积增大到原的2倍 B．充入更多的NO C．缩小体积 D．升高温度

常温下，将1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于

A．11.5 B．10.5 C．9.5 D．9.0

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（）

A、常温常压下，1 mol甲基（—CH₃）所含的电子数为10N_A

B、标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

下列有关反应热的说法中正确的是

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G⁺）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：

（1）元素名称：B ，G 。

（2）F的价电子排布图。

（3）写出化合物BC的结构式。

（4）离子[F(CA)₄]^—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。

（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E。

（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA₃，G的离子与KA₃可形成[G(KA₃)₄]²⁺离子，1mol[G(KA₃)₄]²⁺离子中含有的σ键的物质的量为 mol。

（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。

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