题目内容
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 Kj
C
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0．55mol·L-1NaOH | 50mL．0．5mol·L-1HCl | 20℃ | 23．3℃ | |
| ② | 50mL0．55mol·L-1NaOH | 50mL．0．5mol·L-1HCl | 20℃ | 23．5℃ |
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、
0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）他们记录的实验数据在表格中。 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( )
A、实验装置保温隔热效果差
B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
(4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是 。
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：
（1）元素名称：B ，G 。
（2）F的价电子排布图 。
（3）写出化合物BC的结构式 。
（4）离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。
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（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。
（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为 mol。
（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
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C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2