题目内容
【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该分子的结构式为________________。
（3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈_____态（填“气”“液”或“固”）。
（4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是____________（填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式：____________________。
（5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2（R为1价），该反应的离子方程式为_________________________________。
【答案】 CaCl2 
S=C=S 液 SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O
【解析】54÷3＝18，即在XY2中阴阳离子核外电子数均为18，X为Ca，Y为Cl，则
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物是CaH2，含有离子键的离子化合物，电子式是
。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C，硫离子结构示意图是
；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该分子是CS2，结构式为 S=C=S。（3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，因此Z是Br，则Z单质常温下呈液态。（4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是SO2，单质溴具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，水溶液反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R是F，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2（R为1价），因此根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式为2F2+2OH=2F+OF2+H2O。
阅读快车系列答案【题目】（18分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．
（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________．
（5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________（保留1位小数）;
