题目内容

【题目】在一定条件下，短周期元素R所形成的离子与R2可发生如下反应： +2R2+6H+==3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（ ）

A. R原子的最外层上可能有4个电子

B. 中的R只能被还原

C. R可能是碳元素

D. R最高价氧化物对应水化物为强酸

【答案】D

【解析】根据电荷守恒，-n+2×（-2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n-中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2-中元素R的化合价-2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数-8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素。A、最外层上有6个电子，A错误；B、RO3n-中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，B错误；C、R是S元素，C错误；

D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

【题目】卷柏干枯后，如得到充足的水仍能成活，其原因是

A. 失去的水为自由水 B. 虽失去结合水，但有特殊酶

C. 此生物有特殊的结构 D. 以上都不正确

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 核素14C的中子数是6

B. 35Cl和37Cl互为同位素

C. O2和O3互为同素异形体

D. CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体

【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2





①


②


3

③

④

⑤

⑥


⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾







(1)写出元素①单质的电子式

(2)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。

【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该分子的结构式为________________。

（3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈_____态（填“气”“液”或“固”）。

（4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是____________（填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式：____________________。

（5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2（R为1价），该反应的离子方程式为_________________________________。

【题目】分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）

A．属于电解质

B．属于化合物

C．属于碳酸盐

D．属于分散系

【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点

（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1

反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1

反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1

① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

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