Question

13．一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0molA和6.0molB，发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）．反应10 min后达到平衡，此时D的浓度为0.5molL^-1．下列说法正确的是（　　）

• A． 前10min反应的平均速率v（C）=0.1 mol/（L•min）
• B． 反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5 mol•L^-1
• C． 恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0 mol•L^-1
• D． 10 min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L，物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
                       2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4              6            0          0
变化量（mol）  2             3            4           1
平衡量（mol）  2            3            4            1
A、反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B、浓度c=$\frac{n}{V}$计算；
C、反应前后气体体积不变，恒温下将反应容器体积缩小一半，压强增大，平衡不动；
D、10min后向容器中加入A，平衡正向进行，本身转化率减小；

解答 解：依据化学平衡三段式列式计算，反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L，物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
              2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4       6        0      0
变化量（mol）  2       3       4       1
平衡量（mol）  2       3       4       1
A、前10min反应的平均速率V（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{10min}$=0.20mol/L•min，故A错误；
B、反应达平衡时B的平衡浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，故B正确；
C、反应前后气体体积不变，恒温下将反应容器体积缩小一半，压强增大衡不动，D的平衡浓度=$\frac{1mol}{1L}$=1.0mol/L，故C错误；
D、平衡后A转化率=$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%，10min后向容器中加入A，平衡正向进行，本身转化率减小，重新平衡时A的转化率一定小于50%，故D错误；
故选B

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率、转化率的计算，主要是一些化学平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．