常温下.0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8.下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释.溶液的c(OH-)均增大 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是( )

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②③④

下列说法正确的是

A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油

B．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入

C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴

D．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A．Cd(OH)₂ B．Ni(OH)₂ C．Cd D．NiO(OH)

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A． Z为0.3mol/L B． Y₂为0.4mol/L C． X₂为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－+2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-== 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－== Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－== Fe²⁺

ZnMnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或负 )。

(2)若ZnCl₂NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ __________________________________________________________________。

欲除去Cu²^＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH　　　　　　　　 b．Zn

c．Fe d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）

A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW

下列有关化学用语正确的是

A．N₂电子式： B．Cl^‒的结构示意图为：

C．CO₂的比例模型： D．质量数为37的氯原子为Cl

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