在一定温度下的定容容器中.发生反应:2AC.下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A.C.D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑤单位时间内生成n molC.同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD.同时生成2n mol A A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②③④

练习册系列答案

相关题目

类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）可发生的反应有( )

①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④与钠反应

⑤取代反应 ⑥与NaOH溶液反应

A.只有①②③⑥ B.只有①②③④ C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤

已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu^＋在酸性条件下发生反应2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl₂＋2H₂↑＋Cu

B．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl₂===2Cu＋2HCl

C．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO₃===Cu(NO₃)₂＋NO↑＋2H₂O

D．CuH受热分解的化学方程式为2CuH===2Cu＋H₂↑

如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）。

A．X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行　

B．Z的原子序数为31，单质常温下为液体　

C．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（）。

A.Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂 B.每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

C.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x＝2

某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

（1）a电极是电池的__________极(填“正”或“负”)，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；

（2）假设使用的“燃料”是氢气（H₂)，a极的电极反应式是____________________________。

（3）假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，a极的电极反应式是_________________________。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有__________mol。

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )。

A．铝片与稀H₂SO₄的反应 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是( )

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

试题分类