题目内容
下列说法正确的是
A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油
B．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入
C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴
D．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物
B
已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu。下列有关说法不正确的是 ( )
A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu
B．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HCl
C．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O
D．CuH受热分解的化学方程式为2CuH===2Cu＋H2↑
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。
（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。
1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH
的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）
格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：
(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：
（R，R′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异
丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：
试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是_______（填反应序号），并写出下列指定
物质的结构简式C__________、E_________、F_________。
（2）反应②的化学方程式___________________________________。
（3）反应⑦的化学方程式___________________________________。
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
按要求填写下列空白
（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为
（2）HF与HCl的沸点较高的是 ，原因是
HF与HCl稳定性强的是 ，判断依据是
（3） 过氧化钠的电子式为
用电子式表示CO2的形成过程
（4）写出工业合成氨的化学方程式
（5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式
（6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装
有________________溶液的洗气瓶。
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH
(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为： 
的过程如下（反应条件没有列出）：
=1×10-8，下列叙述正确的是( )