Question

14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＞A
• B． 气态氢化物的稳定性：A＞B
• C． 最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
• D． 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为O元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为O元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A．四种元素中，Na处于周期表中短周期元素的最左、下方，原子半径最大，则Na＞C，即原子半径：C＞A，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越稳定，非金属性：O＞C，则气态氢化物的稳定性：A＜B，故B错误；
C．元素的金属性越强，最髙价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）₃，故C错误；
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃，二者之间能反应复分解反应，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查结构位置性质关系，题目难度中等，根据电子排布、元素在周期表中的位置关系推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律．