题目内容
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ | VⅡA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O（填元素符号）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl2+H2S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，写出它的一种用途做灭火剂等．
分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
（4）元素⑤的氧化物为Al2O3、元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定，可以利用单质之间相互置换等进行验证；
（6）表示①与③形成的化合物为CO2等，可以用作灭火剂．
解答 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Cl＞N＞O，故答案为：Cl＞N＞O；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，故答案为：HClO4；氢氧化钾；
（4）元素⑤的氧化物为Al2O3、元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，可以利用单质之间相互置换等进行验证，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，
故答案为：HCl；Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（6）表示①与③形成的化合物为CO2等，二氧化碳电子式为，可以用作灭火剂，
故答案为：；做灭火剂等．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，比较基础，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．
阅读快车系列答案
．
H2O2+
6H+=
Mn2++
O2↑+
8H2O；
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡， 再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比． | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量． |
常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（ ）| A． | 欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱 | |
| B． | 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 | |
| C． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| D． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |