实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气.其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)在该反应中.如有1mol Cl2生成.被氧化的HCl的物质的量是2mol.转移电子的物质的量是2mol．(2)某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到的混合液中Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，反应的化学方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

分析（1）根据元素化合价的变化判断，反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式即可．

解答解：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故答案为：2；2；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，即NaClO₃和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

点评本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及氧化还原反应中的化合价变化规律知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

	A．	空气质量等级为优
	B．	二氧化硫的污染指数可能为42
	C．	目前，我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
	D．	对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染，改善空气质量

8．某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为+4，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，
他做出这样猜想的理由是空气中含有二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，
猜想：白色固体是氢氧化钠．
实验方案：取少量白色固体放入试管中，滴入足量的稀盐酸，不产生气泡．

5．淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式（C₆H₁₀O₅）_n表示，蛋白质水解的最终产物分子中，含有的官能团是氨基和羧基（填官能团名称）．

12．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（

）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）反应③的反应类型为取代反应或酯化反应
（3）C的结构简式为

（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是②（填序号）．

2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②、③

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用离子反应方程式表示）
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差20mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂ 没有反应完全或者D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？否（答是或否），理由是E装置没有防倒吸装置，容易引起倒吸．

9．日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（　　）

	A．	用纯碱溶液清洗餐具上的油污		B．	用漂白液洗涤衣服上的字迹
	C．	用稀硫酸清洗水壶里的水垢		D．	用汽油清洗皮肤上的油漆

6．${\;}_{6}^{14}$C常用于考古学年代确定．下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是（　　）

7．常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（　　）