题目内容
日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（ ）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
C
高中必刷题系列答案已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+ I2（g） 
2 HI（g） △H<0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）
| 序号 | 改变条件 | 反应速率变化 | ||
| 增大 | 减小 | 不变 | ||
| （1） | 升高温度 | |||
| （2） | 充入更多的H2 | |||
| （3） | 扩大容器的体积 | |||
| （4） | 定容充入氦气 |
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式转化为沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为____________________________。
（2）实验室用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要________________________。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的____(选填字母编号)。
A.水 B.氧化镁
C.氨水 D.氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式______
_______________________________________。
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____________________，装置C中应盛放的试剂为________________。
