Question

硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式转化为沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全时的pH	3.2	5.2	11.0

（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为____________________________。

（2）实验室用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要________________________。

（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的____(选填字母编号)。

A.水　　　　　　　　　    B.氧化镁

C.氨水                                      D.氢氧化钠

（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式______

_______________________________________。

（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____________________，装置C中应盛放的试剂为________________。

Answer 1

【解析】结合元素化合物知识及氢氧化物沉淀pH可知试剂X可以是MgCO3、Mg(OH)2等。

（3）为达到分离开Al3+和Mg2+的作用，应选择强碱溶液，故选NaOH。

（5）为除去CO2中混有的HCl，应通入饱和NaHCO3溶液，故气体流向为a→d→e→c→b。

答案：（1）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

（2）250 mL容量瓶、胶头滴管    （3）D

（4）Al3++4OH-====Al+2H2O、

Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

（5）d→e→c→b　饱和NaHCO3溶液