题目内容
2．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
（3）原混合物中MgCl2的质量是1.9g；AlCl3的质量是2.67g；C点HCl溶液的体积为130mL；NaOH的质量是5.2g．
分析 向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；
B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠．
解答 解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2，故答案：Mg（OH）2；
（2）A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，故答案：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，氯化镁的质量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；根据铝原子守恒得n（AlCl）=n（AlO2-）=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氢氧化钠的质量=0.13mol×40g/mol=5.2g；
C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；P点所表示盐酸的体积为：V=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130ml故答案为：1.9；2.67；130；5.2．
点评 对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．
阅读快车系列答案①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
| A． | ②③⑤ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②④⑤ |
设计如图原电池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O），盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路电子的流向是从a到b | |
| B． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| C． | a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O | |
| D． | 双液原电池工作时产生大量的热量 |
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（BHT）（ ）
| A． | BHT与 都能使酸性KMnO4褪色 | |
| B． | BHT在水中的溶解度小于苯酚 | |
| C． | 两种方法的反应类型都是加成反应 | |
| D． | 从绿色化学角度分析方法一优于方法二 |
为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| Ka1 | 4.30×10-7 | 1.77×10-5 |
| Ka2 | 5.61×10-11 |
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
